İyonik Bağlar ve Özellikleri kısaca

'Ders notları' forumunda EyLüL tarafından 10 Şub 2012 tarihinde açılan konu


  1. İyonik Bağlar ve Özellikleri kısaca

    *Katı halde genel olarak elektriği iletmezler ama sulu çözeltilerinde ve erimiş halde iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletirler.
    *İyonik bağlar sert ve kırılgandırlar, tel ve levha haline getirilemezler, herhangi bir zorlamada kırılırlar.
    *İyonik bileşiklerin formülünü yazarken katyon başa gelir.
    *Elektroliz edilebilirler
    *İyonik bileşikler oda sıcaklığında genellikle katı halde ve kristal yapıda bulunur.
    İyonik bağlanma yalnızca, bağlanmış atomlar serbest olanlardan daha düşük enerjiye sahip olduklarında ve reaksiyonun toplam enerji değişimi, reaksiyonun gerçekleşmesi yönünde ise oluşur. Toplam enerji değişimi ne kadar büyükse, bağ o kadar güçlüdür. Tüm iyonik bağlar bir tür kovalent bağ veya metalik bağ özelliği taşırlar. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse bağ da o kadar iyoniktir.

    İyonik bağlı bileşiklere örnekler;

    NaCl, MgS, BaCl2, NaOH, NH4NO2, FeO, KCl, FeS, MgF2, K2S, LiF, NaF, KF ……
     
Yükleniyor...